I．炒过菜的铁锅未及时洗净.不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答: (1)铁锅的锈蚀是腐蚀. (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: . II．(1)某同学运用所学知识.自选材料设计实验.实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑. 请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图. (2)某同学在做一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：。

II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：。

【答案】

I．（1）吸氧(1分)

（2）2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-(2分)

II．（1）如图（3分）

（2）两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等（2分）

【解析】

试题分析：I．（1）铁锅表面溶液为中性，发生吸氧腐蚀。

（2）正极上O₂得电子：2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-。

II．（1）根据化学方程式：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑，Cu失电子应为阳极，所以Cu与外加电源的正极相连，电解质为H₂SO₄溶液，进而可画出装置图，

（2）铜棒却没有被腐蚀，说明铜棒没有作阳极，可能为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

考点：本题考查钢铁的腐蚀、电极方程式的书写、装置图的绘画、实验现象的分析。

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（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                  。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析
其原因：                                                                       。