Question

化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）
下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

• A、该反应达到平衡时：c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）
• B、CuS的溶解度比MnS的溶解度小
• C、往平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大
• D、该反应平衡常数表达式：K=

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

Answer 1

分析：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；
B．根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；
D．根据反应的平衡常数K=

c(Mn 2+)

C(Cu 2+)

=

C(Mn 2+)?C(S2-)

C(Cu2+)?C(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

．

解答：解：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu²⁺）与c（Mn²⁺）不一定相等，故A错误；
B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=

c(Mn 2+)

C(Cu 2+)

=

C(Mn 2+)?C(S2-)

C(Cu2+)?C(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．