短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W.X的最外层电子数之比为4︰3.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小.下列叙述正确的是A．W.X.Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应.它们都属于酸性氧化物B．W.Y.Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为: Z>W>YC．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是

A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物

B．W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： Z>W>Y

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3

D．原子半径的大小顺序为：rY>rW>rX

【解析】

试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，则W是第ⅣA族元素，X是第ⅢA族元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y是硅元素，所以W是碳元素，X是铝元素。Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小，且Z的原子序数最大，因此Z是氯元素。A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，其中CO2和二氧化硅属于酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定下越强忙着C、Si、Cl三种元素简单气态氢化物的热稳定性为：Cl>X>Si，B正确；C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：rX>rY>rW，D错误，答案选B。

考点：考查元素推断以及元素周期律的应用

练习册系列答案

相关题目

在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①

②

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是

A．Be2+中的电子和质子 B．中的中子和质子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子

（12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

下列说法正确的是

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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