Question

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气              mol。

（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为              （保留2位小数）。

（3）20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O₂不反应）

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                   。

Answer 1

(1)0.75a         (2)0.14        (3)97.5%

(4)①

②n(A)=

解析:

（3）设生成HNO₃的物质的量为x。则

4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）=150.0 mol

解得x=1.5 mol

NH3的转化率=×100%=97.5%