题目内容

12．下列反应，既是氧化还原反应，又符合如图反应的是（　　）
A．铝片和稀盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，图中生成物能量大于生成物，为吸热反应，结合反应来解答．

解答 解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故C不选；
D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见反应的热效应及图象分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）
A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种
B．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色
3．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28?
C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
20．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液和浓的KOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
7．已知：
RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；
（1）A的结构简式是CH2（COOH）2；
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e（填序号）
a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2；
（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：；
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式；
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．
17．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（　　）
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22
4．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
D．含有金属元素的化合物中一定含有离子键
1．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
A．NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同
D．它与水反应的离子方程式为：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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