Question

取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体．通入氯气的体积（标准状况下）与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯气的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

下列说法不正确的是（　　）

• A、固体乙的组成为：NaBr、NaCl
• B、固体丁的组成为：NaBr、NaCl
• C、氯气的体积V为1344mL
• D、原混合物中溴化钠的物质的量为1mol

Answer 1

分析：A、B．向NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl₂，需考虑置换反应发生的先后，因还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故先有2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂…①，反应完后再有2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂…②．将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，相同体积的氯气与同种离子发生反应，蒸干灼烧得到固体的质量减少相等，再根据固体质量差量进行判断；
C．根据丁最后加入的vml氯气，导致蒸干灼烧得到固体的质量减少，计算v的值；
D．由表可知NaCl的质量为29.25g，由钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和为0.5mol．根据固体质量差量进行判断，乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，据此列方程求解．

解答：解：戊中固体NaCl质量29.25g，根据钠离子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）=

29.25g

58.5g/mol

=0.5mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5mol，
将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，因还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故先有2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂…①，反应完后再有2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂…②；
A．对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，因还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故先有2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，反应完后再有2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
vml氯气与NaI反应导致固体质量减少最多 
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体减少
    1mol         254g-71g=183g
   0.06mol         a
所以a=10.98g，等于甲通入vml氯气导致固体质量减少，所以乙最后通入vml氯气只与NaI反应，
对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，vml氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，
故丙中最后vml氯气，既与NaI反应又与NaBr反应．
由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl，故A错误；
B．对于戊视作丁增加vml氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl，故B正确；
C．丁中最后vml氯气与NaBr反应，vml氯气完全反应，且有NaBr剩余，令vml氯气的物质的量为n，则
 Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂   固体减少
1mol                    160g-71g=89g
n                35.48g-30.14g=5.34g
所以n=0.06mol
即vml氯气的物质的量为0.06mol，标准状况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故C正确；
D．由于乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，
所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，
令原溶液中NaI的物质的量为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则

xmol+ymol=0.5mol xmol×150g/mol+ymol×103g/mol=65.6g

，解得x=0.3，y=0.2，则原来混合物中溴化钠的物质的量=0.2mol×5=1mol，
故D正确；
故选A．

点评：本题以卤素单质及化合物的性质为载体，考查化学计算与思维分析能力，根据离子反应先后顺序及固体质量减少量来确定固体成分，会采用比较法分析，难度比较大．