如图是电解饱和食盐水的装置.下列有关说法正确的是 A.电解时阳极得到氯气.阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中.滴入淀粉KI溶液.溶液显蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液.溶液显示无色 D.电解一段时间后.将全部电解液转移到烧杯中.充分搅拌后溶液呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关说法正确的是

A、电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中，滴入淀粉KI溶液，溶液显蓝色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显示无色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

练习册系列答案

相关题目

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。

A. 3s²3p¹ B. 3s²3p² C. 3s²3p³ D. 3s²3p⁴

铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。

A．1 mol NH₄^＋含有的电子数为11N_A

B．NH₄^＋中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C．0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N_A

D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为A________，C________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________。

A．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

(3)写出反应E＋H₂O₂―→F的化学方程式：________。

(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为________。

某化肥溶于水，测得溶液的PH值大于7，该化肥主要成分可能含有

A、KNO₃ B、NH₄NO₃ C、（NH4)₂SO₄ D、k₂CO₃

在A、B、C三试管中分别盛有Cl^- 、Br^-、I^- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl₄ ，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是

A、I^-、Br^-、Cl^- B、 Br^-、 I^- 、Cl^- C、 Cl^- 、I^-、Br^- D、 Br^-、Cl^- 、I^-

水是一种宝贵的自然资源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH₃+ O₂→HNO₂+ H₂O（未配平）

B、2HNO₂+O₂ → 2HNO₃，回答以下问题

① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：

____NH₃+ ___O₂→ ___HNO₂+ ____ H₂O

② 反应B中被氧化的元素是。

(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有

0.012 mol/L的游离态溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液 L才能将单质溴全部除去。

验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）

A. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H₂O和CO₂的质量

B. 证明该试样完全燃烧后产物只生成H₂O和CO₂

C. 测定该试样燃烧产物中H₂O和CO₂的物质的量的比值

D. 测定该试样的C、H个数比

X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：W<T B．离子半径：X<R

C．最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．Y单质能与冷水剧烈反应

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