题目内容

在含有2 mol　H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol

③反应结束时转移电子的物质总共为4 mol

[　　]

A．

①

B．

②

C．

②③

D．

①②

答案：C
解析：

浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出二氧化硫气体，随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气．在生成二氧化硫反应中，每消耗1 mol硫酸转移1 mol电子，在生成氢气的反应中，每消耗1 mol硫酸转移2 mol电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于4 mol．


练习册系列答案
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已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态．D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生．(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)A的电子式________，E的化学式为________；

(2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为________(填序号)

(3)写出②的化学方程式________．

(4)写出⑥的离子方程式________．

(5)将含有1.2 mol　H的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________g．

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态．D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生．(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)A的电子式________，E的化学式为________；

(2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为________(填序号)

(3)写出②的化学方程式________．

(4)写出⑥的离子方程式________．

(5)将含有1.2 mol　H的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________g．

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________

C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

 

(1)    在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

 ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变

 ③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                     

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

 (2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________

C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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