用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃.1.01×105 Pa.32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下.11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下.44 g CO2含有的原子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	25℃，1.01×10⁵ Pa，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2.5N_A
	C．	标准状况下，11.2 L H₂O含有的原子数为1.5N_A
	D．	常温常压下，44 g CO₂含有的原子数为3N_A

分析 A、氦气为单原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、标况下水为液体；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析．

解答解：A、氦气为单原子分子，故含N_A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故B错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3N_A个原子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂		B．	实验室制二氧化碳
	C．	工业上利用合成氨实现人工固氮		D．	工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1048.9kJ•mol^-1；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3））科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是负极（填正或负），写出该电池的负极反应式_CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O_．
（4）Zn-MnO₂干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①该电池的负极材料是锌．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu²⁺生成Cu，Zn与Cu形成原电池加快反应速率．
③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的主要电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为2mol．

18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

5．写出下列反应的离子方程式：
（1）金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）CH₃COOH与碳酸钙溶液反应：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑．
（3）NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O．
（4）NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应共热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向偏铝酸钠溶液中通过量CO₂AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处
	B．	冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
	C．	实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象
	D．	用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

2．物质的量代表符号是n，它的单位是摩尔，单位符号是mol．

19．

常温下，向20mL 0.2mol•L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
	B．	由于含有氧元素不是有机物
	C．	该分子中含有羟基属于醇
	D．	不能使溴水褪色

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