高分子化合物.可由有机化工原料R和其他有机试剂.通过卤化.水解.氧化.缩聚反应得到.则R是( )A．1-丁烯 B．乙炔 C．1. 3-丁二烯 D．乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高分子化合物，可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1， 3-丁二烯 D．乙烯

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

经纶学典棒棒堂系列答案

全程导航大提速系列答案

课程导学系列答案

相关题目

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列叙述中正确的是( )

A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-

B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。

（2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。

（3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。

（4）步骤2后续操作是__________。

（5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。

（7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。

附表相关物质的沸点(101kPa)

如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是

已知：

A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H16O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

下列说法正确的是

①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

③食用白糖的主要成分是蔗糖

④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A．②④⑤⑦⑧ B．①③④⑦⑨

C．①⑤⑥⑧⑨ D．①②③⑤⑥

有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

（1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。

（2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B	乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应	两者属于同一类型的反应
C	乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应	都同属于氧化反应
D	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色	两者的褪色本质是不相同的

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

试题分类