题目内容

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

练习册系列答案
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9．（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1：3；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为11.2L．
（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为164g•mol-1．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol/L．
10．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）D的电子式为．
（2）H的化学式为Na2CO3．
（3）写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行 B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl D．这个反应是置换反应

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

有关该反应的下列说法中正确的是 。

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

（4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO

B

将干燥的Cl2通过有色鲜花

鲜花褪色

Cl2有漂白性

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生气体

Na2O2没有变质

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）请指出 是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式 。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大），其作用是 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
11．将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氢，经5min后达到平衡，其中c（N2）：c（H2）=3：1；将平衡混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol•L-1的稀硫酸溶液反应生成正盐．
（1）平衡时混合气体中NH3的物质的量为1mol，5min内NH3的平均化学反应速率为0.1mol/（L．min）．
（2）反应达到平衡后，NH3的物质的量不再变化，原因是单位时间内生成氨气和分解氨气的物质的量相等．
（3）计算原容器中N2的物质的量．

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