题目内容
某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水．经分析，液体中C、H、O原子数之比为16∶42∶5．（1）若混合液中只含两种混合，则所有可能的组合是：___________．
（2）若混合液中含有3种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
答案：（1）乙醚和乙醇、乙醚和水 （2）乙醚：7 mol 乙醇：2 mol
解析：
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| 解析：（1）乙醚（C4H10O）中：N（C）∶N（H）∶N（O）＝16∶40∶4
乙醇（C2H6O）中：N（C）∶N（H）∶N（O）＝16∶48∶8
可见，乙醚和乙醇按物质的量3∶1混合，所得液体中，N（C）∶N（H）∶N（O）＝16∶42∶5 另外，乙醚中掺入等物质的量的水（H2O），所得液体中，N（C）∶N（H）∶N（O）＝16∶（40＋2）∶（4＋1）＝16∶42∶5． 乙醇和水混合，则不符合要求． （2）（设1法）：为计算方便，把该混合物写成C16H42O5，则1 mol该有机物质量为314 g，628 g该有机物即为2 mol，即含32 mol C、84 mol H、10 mol O 设628 g混合物中含a mol C4H10O、b mol C2H6O，并已知n（H2O）＝1 mol，有
即乙醚为7 mol，乙醇为2 mol．
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