题目内容
下列说法错误的是( )A.硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得
B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C.水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D.烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里
解析：本题考查了硅酸及硅酸盐的性质，注意硅酸虽是不挥发性酸，但它也是一种弱酸，可由盐酸与可溶性硅酸盐溶液(如硅酸钠)反应制得。因此A的说法是错误的。能与氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，而玻璃中含有二氧化硅，所以B的说法是正确的。二氧化硅属于酸性氧化物，因此能与碱性氧化物和强碱反应，生成具有黏性的水玻璃，所以C、D的说法也是正确的。
答案：A
练习册系列答案
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
相关题目
如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ）
|
如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、Z的原子序数可能是X的两倍 |
| B、单质的活泼性可能是Y＜Z |
| C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 |
| D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体 |
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）
A、反应N2（g）+3H2（g）
| |||||
| B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 | |||||
| C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 | |||||
| D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成 |
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（ ）| A、前20分钟反应物的转化率为50% | B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 | D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |