如图中每条折线表示周期表ⅣA族-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物.其中a点代表的是 ( ). A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）。

A.H₂S B.HCl

C.PH₃ D.SiH₄

解析　在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH₃、H₂O、

HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元

素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH₄。

答案　D

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根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）

A．

溴乙烷

B．

二溴乙烷

C．

已烯

D．

二甲苯

用配制好的淀粉溶液进行下列实验，得不到预期实验现象的是(　　)

A．用聚光手电筒照射，产生丁达尔效应

B．加入碘水，溶液变蓝

C．加入稀硫酸振荡并加热，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，有红色沉淀生成

D．加入碘化钾溶液后，无明显现象

下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 (　　)。

A．都可采取“紧密堆积”结构　B．都含离子

C．一般具有较高的熔点和沸点　D．都能导电

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

(1)写出基态Cu^＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过________键与中心离子Cu²^＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是____。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

（1）写出它的电子式　　　　　　。

（2）指出它分子内的键型　　　　　　。

（3）估计它是否易溶于水　　　　　　。

（4）指出硫元素的化合价为　　　　　　。

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）。

A.PCl₃ B.H₃O^＋ C.HCHO D.PH₃

下列关于无机非金属材料的说法中正确的是 (　　)。

A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

下列叙述正确的是（　　）

	A．	将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺）
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
	C．	pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	D．	向0.1mol•L^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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