题目内容
2．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1 |
分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．
解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol，
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．
故选D．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．
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15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）
| 选项 | 不纯物质（杂质） | 除杂试剂或分离方法 | 必用仪器 |
| A | 碘水 | 四氯化碳 萃取 | 分液漏斗 |
| B | 一氧化碳（二氧化碳） | 澄清石灰水 洗气 | 洗气瓶 |
| C | 硝酸钾（氯化钠） | 直接蒸发结晶 | 蒸发皿 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰 蒸馏 | 蒸馏烧瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）．
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | |
| D． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
| H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
| NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
14．
某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0 （填＜、＞、=），c点v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．
某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0 （填＜、＞、=），c点v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2和32gO3所含分子数目都为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA | |
| C． | 0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA |
AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）