Question

下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图．请回答下列问题：
（1）学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式：

 

；制出的氨气应使用

 

法来收集，要得到干燥的氨气可选用

 

做干燥剂．
（2）学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的试剂可能是

 

和

 

．用平衡移动原理分析这种方法制备氨气的原理

 

．
（3）学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是

 

．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）根据图A装置的特点和实验室制氨气的原理解答；根据氨气的性质分析，氨气易溶于水，密度比空气小；可用碱石灰吸收氨气中的水蒸气；
（2）根据氧化钙和水反应生成碱，且该反应放热、根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；氨水在较高温度下能促进氨水的分解为氨气和水，根据平衡运动分析解答；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；

解答： 解：（1）学生甲用图A所示装置制备氨气，图A装置的特点是固体加热制取气体，结合实验室制氨气的原理，该法制取氨气的原理为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但不能用氯化钙，因为它与氨气反应生成CaCl₂?8NH₃，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空气法；碱石灰；
（2）反应B装置特点是不需要加热，向CaO中滴加浓氨水，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反应放热，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O，使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氧化钙或氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，
故答案为：氧化钙或氢氧化钠；浓氨水；向CaO中滴加浓氨水反应放热，或加入的氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出，加入氧化钙或氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出；
（3）NH₃极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

点评：本题考查氨气的制备和性质，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大．