题目内容
【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入
和
，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A.B装置的气球膨胀的体积大
B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同
C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于
D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于
【答案】D
【解析】
和
均为0.01mol。
若盐酸是过量的，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，生成等量的二氧化碳，气体膨胀的体积一样大，故A错误；
B.盐酸的量未知，所以最终两试管中NaCl的物质的量不一定相同，故B错误；
C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：
、
，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：
，所以其浓度小于
，故C错误；
D.
和
的物质的量均为
，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于
，其浓度大于或等于，故D正确；
故选：D。
【题目】I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CO
N2＋2CO2。
某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 同种催化剂的比表面积/m2·g-1 | c(CO)不变时所用的时间/min |
① | 参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
② | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
③ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。
II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是______。
(2)该反应达到平衡状态的标志是
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变
B. X、Y的反应速率比为3：1
C. 容器内气体压强保持不变
D. 容器内气体的总质量保持不变
E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为________；
②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；
③右侧电极的电极反应方程式为___________。