题目内容
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为 。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为 。
(1) 贮存于棕色试剂瓶并放在暗处
酸式滴定管 (2)A (3) 
溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。(4)偏高
空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大。 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
【解析】
试题分析：(1) 由于KMnO4受热易分解，所以KMnO4溶液储存方法是贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；由于KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管量取；(2) 由于FeSO4和Na2SO3在空气中易氧化变质，浓盐酸易挥发，标定标定KMnO4溶液浓度时会引起误差，H2C2O4·2H2O 性质稳定，故选A；（3）H2C2O4和KMnO4溶液反应，H2C2O4被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，依据电子守恒的关系式：5
H2C2O4——2 KMnO4，将题给数据代入计算可得KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1。滴定终点颜色变化为溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）KMnO4标准溶液久置，很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，而使浓度降低，测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将偏高；高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
考点：考查药品的保存、滴定实验离子方程式书写和关系式法计算。
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