题目内容
下列物质命名正确的是
A．
2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B．
1,3,4-三甲苯
C．
2-甲基-3-丁炔
D．
2-丁醇
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
① |
|
| |||||||
|
|
|
| ② | ③ |
|
|
| |
④ |
| ⑤ |
|
|
| ⑥ |
| ||
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为 。
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是 （填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是_________。
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为 。
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
______，B的结构简式为____________。
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 |
| 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 |
| 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～
馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3）2溶液中，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
B | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 气体中一定有SO2 |
D | 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 | 铜的金属性强于铁 |
