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日本大地震引发的核泄漏放射性物质
I的中子数是
[ ]
A．
80
B．
133
C．
53
D．
70
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（2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
CH
3
OH（l）+3/2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=-725.8kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+3/2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=-725.8kJ?mol
-1
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H
2
）合成甲醇：
CO（g）+2H
2
（g）
CH
3
OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
①合成甲醇反应的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率
加快
加快
．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH
3
OH）/c（CO）
增大
增大
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
＜
＜
1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有关甲醇的说法正确的是
A
A
A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应
C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
阴
阴
极；写出a极的电极反应式
O
2
+4e
-
+2H
2
O-═4OH
-
O
2
+4e
-
+2H
2
O-═4OH
-
．
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g），下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N
2
、NH
3
的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH
4
和2.0molH
2
O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）?CO（g）+3H
2
（g），测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10
-5
（mol/L）
2
7.2×10
-5
（mol/L）
2
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH
2
的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H
2
）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH
3
OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H
2
）/c（CH
3
OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O
2
（g）?2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-116kJ/mol，H
2
（g）+Cl
2
（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H
2
与O
2
反应生成气态水的热化学方程式是
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484 kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ．
（2012?万安县模拟）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
①CH
4
（g）+H
2
O（g）=CO（g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H
2
（g）=CH
3
OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH
4
（g）与H
2
O（g）反应生成CH
3
OH（g）和H
2
（g）的热化学方程式为
CH
4
（g）+H
2
O（g）=CH
3
OH（g）+H
2
（g）△H=+77.0KJ/L
CH
4
（g）+H
2
O（g）=CH
3
OH（g）+H
2
（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）将1.0molCH
4
和2.0molH
2
O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应I的平衡常数为
7.2×10
-5
（mol/L）
2
7.2×10
-5
（mol/L）
2
．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH
2
的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H
2
）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH
3
OH的物质的量增加 D．重新平衡时
c(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
减小 E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH
3
OH（g）?CO（g）+2H
2
（g），此反应能自发进行的原因是：
反应是熵增加的反应
反应是熵增加的反应
．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO
2
-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O
2
）/n（CH
3
OH）=0.25时，CH
3
OH与O
2
发生的主要反应方程式为
2CH
3
OH+O
2
催化剂
加热
2HCHO+2H
2
O
2CH
3
OH+O
2
催化剂
加热
2HCHO+2H
2
O
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
；
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6Co
2+
+6H
+
；
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6Co
2+
+6H
+
；
．
能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．______
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H
2
）合成甲醇：
CO（g）+2H
2
（g）
CH
3
OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
①合成甲醇反应的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率______．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH
3
OH）/c（CO）______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K______1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有关甲醇的说法正确的是______
A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应
C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为______极；写出a极的电极反应式______．
关 闭
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I的中子数是
（2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
