题目内容
如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为
A．18m B．9m C．2m D．m／9
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g）。
（1）下列说法正确的是 。
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S >0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组] | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/ min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 1．6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0．5 | 0．5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。
②CO（g）和H2O（g）反应的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1
反应②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1
反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0
则m与n的关系为 。