题目内容
下列分子中，属于非极性分子的是（ ）
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2．
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答：解：①SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故①错误；
②BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故②正确；
③BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故③正确；④COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故④错误．
故选B．
②BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故②正确；
③BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故③正确；④COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故④错误．
故选B．
点评：本题主要考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解．
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