下列实验现象.操作或反应原理的解释正确的是现象.操作或反应解释 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝的熔点比氧化铝的熔点高 B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水.溶液呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C．SO2通入溴水中.溴水褪色 SO2具有漂白性 D．新制氯水中滴加石蕊试液.溶液先变红.后褪色氯气与水反应生成HCl.HClO.HCl显强酸性.使石蕊变红.HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

现象、操作或反应	解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝的熔点比氧化铝的熔点高
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色	淀粉在此条件下未水解
C．SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性
D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

练习册系列答案

相关题目

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl₂Cu²^＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W₂g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(　　)

A．石灰水　W₁<W₂ B．CO　W₁＝W₂

C．NaHSO₄溶液　W₁>W₂ D．乙醇　W₁<W₂

下列说法正确的是

A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×10²³

B．含1mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×10²³

C．相同条件下，1L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5L O₂

D．相同物质的量OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³^＋水解，离子方程式为Al³^＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al³^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)如图K82所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

图K82

(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

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