Question

【题目】利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑

B. 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

C. 根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2

D. NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,阳极依次发生: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O,又已知O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝,则①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明阳极Cl－放电放出氯气；②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝,说明阳极Cl－全被放电,且部分OH－被氧化生成O2；③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变,说明空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,据以上分析解答该题。

根据实验现象可以判断电解时阳极放出氯气和氧气,则电极反应式为: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O, A错误；根据实验②③得出， O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝，空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，所以反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性，B正确；根据实验得出,阳极依次发生: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O ,又将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明氯气氧化碘化钾,所以氧化性Cl2＞O2, C正确；用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少即吸收氯气,反应的离子方程式为: 2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O，D正确；正确选项A。