题目内容

6．我国于2009年12月1日起实施新的国家强制标准《塑料一次性餐饮具通用技术要求》，其中规定只有完全降解变成CO2或CH4、H2O等物质的一次性餐饮具才能标注为“可降解餐饮具”，这将有利于减少“白色污染”．新型材料可在乳酸菌作用下完全降解，可代替聚苯乙烯制作一次性餐饮具，下列有关该材料的说法错误的是（　　）
A．合成该材料的单体为 
B．该合成材料的单体在氢氧化钠溶液作用下可形成环酯
C．合成该材料的方式与聚苯乙烯不同
D．该材料在一定条件下可发生水解

分析 A．根据聚乳酸为CH3-CH（OH）-COOH发生缩聚反应生成进行解答；
B．中的羧基能与氢氧化钠反应；
C．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；
D．聚乳酸含有酯基．

解答 解：A．CH3-CH（OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和 ，所以单体为CH3-CH（OH）-COOH，故A正确；
B．中的羧基能与氢氧化钠反应生成，故B错误；
C．因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；聚苯乙烯是合成是加聚反应，故C正确；
D．聚乳酸含有酯基，可发生水解，故D正确．
故选B．

点评 本题考查高聚物的结构和性质，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12L该混合气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1g．通过计算推断混合气体由哪两种烃组成．
17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（　　）
A．HXB．XH4C．XH3D．H2X
14．图中是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，V（正）＞V（逆）B．t1～t2，X2的物质的量越来越多
C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D．t2～t3，反应不再发生
1．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．（3）（4）（2）（1）B．（3）（1）（4）（2）C．（4）（3）（1）（2）D．（3）（4）（1）（2）
11．香料，英文一般用spice，指称范围不同，是一种能被嗅觉嗅出香气或味觉尝出香味的物质，是配制香精的原料．具有令人愉快的芳香气味，能用于调配香精的化合物或混合物．按其来源有天然香料和人造香料按其用途有日用化学品用香料、食用香料和烟草香料之分．在化学工业中，全合成香料是作为精细化学品组织生产的．香料G的一种合成工艺如下图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2


（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油，请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
15．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中S原子为sp6杂化
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用电子式表示EF的形成过程：
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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