题目内容
【题目】金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。
（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。
（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________
（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。
【答案】 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2 6Fe2++CrO72+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O 50.0％ 酸式滴定管（或移液管） 偏高
【解析】（1）将试样溶于盐酸中，锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入过量的FeCl3溶液，氯化铁与氯化锡发生氧化还原反应生成四氯化锡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2；（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被还原为Cr3+，Fe2＋被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：6Fe2++CrO72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O；（4）设试样中锡的质量分数为x，根据上面反应可得关系式：
3Sn~~~~~~~~~~~~ K2Cr2O7
3×119 1
1.142x 0.100mol/L×0.016L
x=
×100%=50%；
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用酸式滴定管或移液管；但定容时俯视容量瓶刻度线则加入水的体积偏少，所得溶液的浓度偏高。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变