Question

【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由图可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得H1和H2都小于0，H3＞0，且H1的绝对值大于H2的绝对值，所以H1＜H2，H2＜H3，故B错误；C项，由图可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq) H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq) H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H3，根据盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)，故C正确；D项，使用催化剂只改变化学反应速率，不改变反应焓变，故D错误。