题目内容

10．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si中Na为金属晶体，Na2O、NaHSO4为离子晶体，干冰为分子晶体、Si为原子晶体，以此解答．

解答 解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力，Si为原子晶体熔化克服共价键，所以需要克服的作用力有4种．
故选C．

点评 本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．

练习册系列答案
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17．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（　　）
 实验操作及现象实验目的
A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性
B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在
A．AB．BC．CD．D
1．将氯气通入如图装置．若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色．则a溶液可能是（　　）
A．浓FeCl2溶液B．饱和KI溶液C．饱和食盐水D．浓NaOH溶液
18．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中
D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（　　）
A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解
15．不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9
2．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者．不合理的描述是（　　）
A．都有气体产生B．最终产生的气体体积相同
C．①中一开始就产生气体D．②中一开始不产生气体
19．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是（　　）
A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
B．硫酸工业接触室中使用过量空气
C．合成氨工业采用20～50 MPa高压
D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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