Question

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者

 

．
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）

 

．
A．5         B．7    C．3～5之间  D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将

 

．
A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入

 

试剂．
A．碳酸钠晶体
B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．水．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H⁺，产生气体相等．
（2）醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH=1的醋酸产生气体多．
（3）pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H⁺浓度小于10^-5而大于10^-7．
（4）加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H⁺浓度减小，故pH增大．
（5）减慢H₂产生速率，但不影响产生H₂的体积，则可减小H⁺浓度，但不减少H⁺物质的量．

解答： 解：（1）醋酸、盐酸均是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，体积、浓度均相等，则酸的物质的量相等，所以产生气体相等，
故答案为：=；
（2）醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时醋酸的物质的量大，则pH=1的醋酸产生气体多，故答案为：少；
（3）pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H⁺浓度小于10^-5而大于10^-7，故选：D；
（4）加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H⁺浓度减小，故pH增大，故选：A；
（5）减慢H₂产生速率，但不影响产生H₂的体积，则可减小H⁺浓度，但不减少H⁺物质的量，A、消耗氢离子；C、滴加少量硫酸铜溶液，会形成原电池，加快反应速率，而B醋酸钠晶体将强酸转化成弱酸，减小H⁺浓度，但不减少H⁺物质的量；D、加水稀释，可减小H⁺浓度，但不减少H⁺物质的量；
故选B、D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点．