题目内容
（1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是 ．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH= 时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的 ．
A．NaOH（aq） B．NH3?H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）
【答案】分析：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=
，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
②C（OH- ）=
，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子．
解答：解：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=
=
=2×10-11mol/L，C（H+）=
mol/L=5×10-4mol/L，pH=-
=3.3，故答案为3.3；
②C（OH- ）=
=
mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4 mol/L，其pH=4，故答案为4；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液、Cu2（OH）2CO3（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CDE．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，难度较大，注意（3）题中碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，为易错点．
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=
，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；②C（OH- ）=
，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子．
解答：解：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=
==2×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-=3.3，故答案为3.3；②C（OH- ）=
=mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4 mol/L，其pH=4，故答案为4；（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液、Cu2（OH）2CO3（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CDE．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，难度较大，注意（3）题中碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，为易错点．
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