题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化镁、二氧化碳和水；
C．电荷不守恒；
D．漏掉氢氧根离子与镁离子的反应．

解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸镁和盐酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．向Fe（OH）3 胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（　　）
A．蒸馏水B．0.5 mol•L-1 H2SO4
C．蔗糖溶液D．0.5 mol•L-1MgSO4 溶液
14．下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-
11．化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是v正=v逆≠0，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为H2OH++OH-，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH-），只受温度影响，升高温度时，Kw变大．
18．某化学活动小组欲检验Fe、Al金属活动性的强弱，甲同学选用1mol•L-1的硫酸．乙同学选用18.4mol•L-1的硫酸．甲同学将Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒上均有气泡放出；若连接电流表．发现Fe为正极．Al为负极．乙同学将Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒均无明显变化．连接电流表．电流表示数为0．
（1）①写出甲同学所做实验中．Fe、Al连接电流表时．发生反应的总化学方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同学观察到电流表示数为0的原因是铁和铝在浓硫酸中会发生钝化，不能形成自发的氧化还原反应．
    ③甲同学所得结论是铝的金属活动性比铁强
（2）已知常温下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，该温度下向甲所做实验的废液中加入NaOH溶液至pH=5，试判断该温度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此时溶液中的Al3+的浓度为3.2×10-7mol/L．
8．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②烧杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦锥形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？重新配制．
15．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是
A物质存放C区分常见物质
钢铁生锈-放在干燥的空气中
海鲜防腐-用福尔马林浸泡		食盐和纯碱-比较颜色
棉线和毛线-点燃并闻气味
B物质用途D日常生活经验
NaHCO3-用作抗酸类药物
SiO2-用作光导纤维		合金-不能做保险丝
醋-可做调味剂和防腐剂
（　　）
A．AB．BC．CD．D
12．亚硝酸（HNO2）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
A．NH3B．N2C．NO2D．NO
13．具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
A．一定都是短周期元素B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．单质的还原性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞C

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