题目内容
下列符号中表达正确的是（ ）
A、25Mn的原子结构示意图： | B、24Cr的外围电子排布式：3d44s2 | C、次氯酸的电子式： | D、C的轨道表示式： |
分析：A．Mn的原子序数为25，4个电子层，最外层电子数为2；
B．Cr的3d电子半满为稳定结构；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl；
D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．
B．Cr的3d电子半满为稳定结构；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl；
D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．
解答：解：A．Mn的原子序数为25，4个电子层，最外层电子数为2，25Mn的原子结构示意图为
，故A错误；
B．Cr的3d电子半满为稳定结构，24Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸的电子式为
，故C正确；
D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，则C的轨道表示式为
，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．Cr的3d电子半满为稳定结构，24Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸的电子式为
，故C正确；D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，则C的轨道表示式为
，故D错误；故选C．
点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布式、电子式、轨道表示式，侧重原子结构与性质的考查，注意化学用语的规范使用及区别，题目难度中等．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
下列各项中，表达正确的是（ ）
| A、中子数为6的碳原子符号：6C | B、乙炔分子的结构简式：C2H2 | C、氟的原子结构示意图： | D、乙烯分子的球棍模型： |
（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
|
元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
原子半径（10-10m） |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
|
最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
|
最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
D．乙烯分子的球棍模型：