[题目]下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH.用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上.与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时.在蒸馏烧瓶中应加入沸石.以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石.应立即停止加热.冷却后再补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀.加稀硝酸.沉淀不溶解.说明该未知溶液中存在S或SD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠.应采用在较高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后再补加

C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S或S

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【答案】B

【解析】选B。氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误;液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石或碎瓷片，故B正确;硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中也可能含Ag+，故C错误;氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】构成氯化钠的微粒是（　　）
A.氯离子和钠离子
B.氯化钠分子
C.氯原子和钠原子
D.金属钠和非金属氯

【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 可以不用温度计

C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

【题目】下列说法不正确的是

A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

	实验	现象	结论
A	将盐酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色	Fe2+被HNO3氧化
B	向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振荡	有白色沉淀出现	Al3+和OH-结合生成难溶性物质
C	乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质
D	将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中	出现白色沉淀	该溶液含有S

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	干燥的氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	固体不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验S
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　)

A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B. Y的氢化物只有一种

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. Z的氧化物排放不会造成环境污染

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