题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相 关 信 息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

 

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                          ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                         。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                   。

 

【答案】

（1）三  ⅣA   大

（2）小  分子间作用力（范德华力）   甲醛（甲酸）

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液     Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

（4）4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)  ΔH=－3352 kJ/mol

【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。

 

练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第
四
四
周期第
Ⅷ
Ⅷ
族，其原子最外层有
2
2
个电子．
（2）X的活泼性比Y的
弱
弱
（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）．
（3）写出Z2Y2的电子式
，XY2的结构式
O=C=O
O=C=O
．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族，其基态原子最外层有
2
2
个电子．
（2）X的电负性比Y的
小
小
（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
丙烷
丙烷
．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．
已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
，常温下形成的晶体类型是
 
 晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 
．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．
X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W

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