Question

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。

②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

Answer 1

【答案】A B C CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ l.8×104 c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 2c(H+)－2c(OH－)

【解析】

先根据K分析酸强弱，根据越弱越水解分析盐的水解程度来得出水解相同氢氧根离子，其浓度大小顺序；

利用相对强的酸制相对弱的酸来分析；

离子发生水解，其离子浓度减小，根据电荷守恒和质子守恒来分析溶液中离子浓度的关系。

⑴根据K越大酸越强得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，pH相同，即水解生成的氢氧根浓度相同，水解程度越大，要使水解生成的氢氧根浓度相同，则盐的浓度越小，水解程度Na2CO3 > NaCN > CH3COONa，所以其物质的量浓度大小顺序为CH3COONa > NaCN > Na2CO3

故答案为A B C；

②将少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，故反应的离子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，

故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液显碱性主要是醋酸根离子水解显碱性，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，溶液中，

故答案为CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；1.8×104；

⑵① d点所用盐酸的体积为20 mL，该点溶质为氯化铵，由于铵根离子水解，因此离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，

故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

②b点所示的溶质为一水合氨和氯化铵且物质的量浓度相等，根据电荷守恒和质子守恒的得出c(NH4+) + c(H+) = c(C1－) + c(OH－)，c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(C1－)

2c(NH4+) + 2c(H+) － 2c(OH－)= 2c(C1－) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+) － 2c(OH－)，

故答案为2c(H+) － 2c(OH－)。