Question

10．标况下，36gCO和CO₂混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法
①混合气体中两种气体的分子个数必为1：1
②混合气体两种气体的质量比为7：11
③混合气体中碳和氧的原子个数比为2：3
④混合气体的密度是氢气密度是18倍，
其中正确的是（　　）

• A． ①②③
• B． ①③④
• C． ①②④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 36gCO和CO₂混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=$\frac{m}{M}$知，混合气体的平均摩尔质量是36g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，M=ρVm，结合一氧化碳、二氧化碳分子构成解答．

解答 解：36gCO和CO₂混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=$\frac{m}{M}$知，混合气体的平均摩尔质量是36g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，
所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=8：8=1：1，则n（CO）=0.5mol，n（CO₂）=0.5mol，
①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为1：1，故正确；
②混合气体两种气体的质量比为，：28：44=7：11，故正确；
③CO中含有1个C，1个O，CO₂中含有1个C，2个O，则混合气体中碳和氧的原子个数比为：（0.5×1+0.5×1）：（0.5×1+0.5×2）=2：3，故正确；
④依据M=ρVm，同温同亚下密度之比等于摩尔质量之比，所以：混合气体的密度与氢气密度之比为：36：2=18，故正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．