为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+.可在加热搅拌的条件下加入一种试剂.过滤后.再加入适量的HCl,这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl,这种试剂是（）

A.NH₃·H₂O B.NaOH C.Na₂CO₃ D.MgCO₃

D

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下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al³^＋、NH、Cl^－、S²^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO

化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO₂至过量；

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是（）

Ａ.H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｄ.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

3t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）

A．混合液中，＝ B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是(　　)。

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．向NaBr溶液中通入过量氯气

在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4

③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)。

(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N_A

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D．密闭容器中46 g NO₂含有的分子数为N_A