题目内容

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al3+、NH4+、Cl?、HCO3? B．Na+、NO3? 、SO42- 、I?

C．Na+、Mg2+、Cl?、SO42- D．Fe3+、K+、Cl?、NO3?

练习册系列答案
相关题目

氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。

（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。

（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为 ，1mol SCN-中含π键的数目为 NA。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 。

（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为 cm。（用含a的代数式表示）

能用来鉴别乙醇、甲苯、己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂( )

A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．高锰酸钾溶液

分子式为C6H12O2的有机物A，能与NaHCO3溶液产生CO2。则有机物A的可能结构有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2 的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2 、C2H6O

⑤S2－ 的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

A．①②③④⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由：

。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用： 。

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ· mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)= 6.82 × 10-6

C．已知：

则可以计算出反应的 ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

在下列实验中，不能达到目的的是 ( )

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性.

B．用石墨作电极，电解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性 .

C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物.

D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②由一种元素组成的物质可能是混合物

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网