题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )
A．向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA
B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA
D．CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为
C
【解析】
试题分析：A．由于还原性：I->Fe3+，所以向FeI2溶液中通入足量氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ，然后再发生：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－，所以当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA，正确；B．由于Mg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，正确；C．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成3mol I2转移电子数为5NA.因此若生成1mol I2转移电子数为(5 /3) NA，错误；D．每1mol的CO2通过足量Na2O2使固体增重28g，电子转移NA，所以若CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为反应中转移的电子数为
,正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
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