取1 mol A和a mol B按如下反应进行:AbC(g),当A的转化率为50%时.同温同压下.测得混合气体的密度是原来的4/3.则a.b可能是 A.a=1,b=1 B.a=3,b=3 C.a=3,b=2 D.a=2,b=3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取1 mol A和a mol B按如下反应进行：A(g)+aB(g)

bC(g),当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是( )

A.a=1,b=1 B.a=3,b=3 C.a=3,b=2 D.a=2,b=3

解析：从题意可知，反应向正反应方向移动。同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，且反应前与平衡后气体密度比为，故依相对分子质量大，化学计量数小的规律，b＜1+a，即b-a＜1，从选项中可选出答案为A、C

答案：AC

练习册系列答案

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(12分〉某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为，饱和亚硫酸中。

(1)将0.1 mol• L^—1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________(请写出必要的推断过程）。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜500⁰C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)₄]溶液 C. H₂O₂ 溶液 D.酸性 KMnO₄ 溶液

（16分）

Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。

（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。

（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。

（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。