题目内容

　　比较下列化学键①烷烃中的C—C　②烯烃中的CC　③炔烃中的CC　④苯环中的碳碳键，其键长由长到短的顺序是(　)

　　A．①②③④　　　　　　   B．①②④③　　　　　　    C．①④②③　　　　　　   D．④①③②

 

答案：C
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是

[　　]

A．

离子化合物中一定不含共价键

B．

两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健

C．

共价化合物中一定不含离子键

D．

由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

下列说法中不正确的是

[　　]

A．氢键是一种化学键

B．分子间作用力就是存在于分子之间的化学键

C．分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大

D．氢键比化学键弱，但比分子间作用力稍强，通常我们也可把氢键看作一种比较强的分子间作用力．
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）写出工业上用氢气还原四氯化硅制取高纯硅的热化学方程式：________________________　　　　　　　　　　　　

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为　　　　　　　　 。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）　 　　　，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）　　　　　　　　　　　 。

（4）F含有的化学键类型是 　　　　 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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