Question

在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

时间t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

Answer 1