题目内容
热化学方程式C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸
气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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在2
L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表
时间t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气
f．等温等压时充入氦气
（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。
2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）
mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。
做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银