题目内容
在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
练习册系列答案
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
相关题目
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
2NO+O2
达到平衡状态的标志是在2
L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表
时间t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气
f．等温等压时充入氦气
（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。