题目内容
我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：
(1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为________________。该生产工艺中可以循环使用的物质是____________________(写出两种)。
(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_____________ _____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是_______________。
解析 (1)根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流程可知，发生的反应为Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2
Si＋3HCl，反应过程中，HCl、H2等可循环使用。(2)硅化镁和NH4Cl在液氨介质中反应得到硅烷，反应方程式为Mg2Si＋4NH4Cl
SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑，由于硅烷(SiH4)在空气中能自燃，故制备过程要隔绝空气。
答案 (1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl HCl、H2(填SiHCl3亦可)
(2)Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑ Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑ 硅烷在空气中易自燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)
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O3溶液
(2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) “碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| [I－]/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| [S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
(1) 该实验的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
