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三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．

(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________．

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   据题意推测  NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为                         

(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．


 (1)1∶2　 (2分)

(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分)

　0.4NA或2.408×1023个(2分)

(3) NO,NF3,F2(2分)

(4)红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(3分)

(5)NaNO3(2分)


练习册系列答案
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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)          △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2 -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水浓度   

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触  

D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）       方法Ⅱ重要发生了下列反应：

                

                 

                         

                         

与反应生成的热化学方程式为              。

（3）       方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为               。

（填化学式）

下列有关实验的叙述，正确的是          （填序号，多选一个倒扣1分）

       A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

       B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

       C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

       D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

       E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

       F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

       G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；  

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止


下列说法正确的是

A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应

C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为右图

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）C的名称是　　　　       。B→I的反应类型为　　　　。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

（4）核磁共振氢谱图中D有       组峰且峰面积之比为                 。

（5）D和F反应生成X的化学方程式为　　                               　　。

下列关于胶体的叙述不正确的是             （     ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的


 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(    )

A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na

B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na

C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na

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