实验室常用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．化学反应方程式如下:2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若产生的氯气为11.2L．试计算:参加反应的HCl的物质的量是1.6mol．被氧化的HCl的物质的量是1mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．实验室常用KMnO₄和浓盐酸的反应来制取氯气．化学反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若产生的氯气为11.2L（已折算为标准状况）．试计算：参加反应的HCl的物质的量是1.6mol．被氧化的HCl的物质的量是1mol．

分析制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量是$\frac{16}{5}×0.5$=1.6mol，被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算．

解答解：制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯气，消耗盐酸是1.6mol，被氧化的盐酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，故答案为：1.6mol；1mol．

点评本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
	B．	人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂
	C．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
	D．	金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）₃质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是G．

4．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含氯气和水分子
	B．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
	D．	氯水放置数天后pH将变大

14．

一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH₃（g）．发生反应2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H₂）=0.025mol/（L．min）．
（2）若从t₁到t₂时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N₂）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H₂）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min时，转移电子1.5N_A．则这5min内的平均反应速率V（NH₃）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N₂）=0.01875mol/（L．min）．

1．对于H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同条件下进行反应的△H相等吗？

12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1（已知25℃，K_sp=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H₂SO₄、ZnSO₄．

13．用石墨电极电解CuCl₂溶液（见如图）．下列分析正确的是（　　）

	A．	a端是直流电源的负极
	B．	阴极附近Cu²⁺浓度增大
	C．	阳极有铜析出
	D．	通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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