Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为

O＜Si＜Al

．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式

结构式

H-O-O-H

．
（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称

金刚石

、

石墨、足球烯或石墨烯

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）在元素周期表中从左到右原子半径逐渐减小，从上到下逐渐增大；
（2）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；
（3）易被催化分解的常见液态化合物是过氧化氢；
（4）②的最高价氧化物为二氧化碳，可被还原为C．

解答：解：（1）在元素周期表中从左到右原子半径逐渐减小，故Si＜Al，O＜C，从上到下逐渐增大，故C＜Si，可知O＜Si，
故答案为：O＜Si＜Al；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为Cl＞N＞C，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄，故答案为：H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
（3）氧原子周围6个价电子，氢原子1个价电子，电子式和结构式分别为、H-O-O-H，，故答案为：； H-O-O-H；
（4）②的最高价氧化物为二氧化碳，可被还原为C，原子的排列为正四面体是的金刚石，碳的同素异形体有石墨、足球烯 或石墨烯等，故答案为：金刚石；石墨、足球烯或石墨烯．

点评：本题考查元素周期表中元素的位置及元素周期律的应用，做题是注意把握题中信息，掌握元素非金属性的判断是解题的关键．