题目内容

浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H⁺) 等于

A.
0.05mol/L
B.
0.001mol/L
C.
0.002mol/L
D.
0.005mol/L

D
0.01mol·L^-1×VmL/2VmL=0.005mol/L,选D。

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25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

，浓度为0.002mol?L^-1的是

两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）．
（1）该反应的△S

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是

．25℃时上述反应的平衡常数K=

．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色

（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO₂的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为（　　）

A．先减弱，后增强

B．先增强，后减弱

C．一直增强

D．几乎不改变

常温下，将2.4g CuSO₄溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L