Question

【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(CO)/10-4mol·L-1	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
c(NO)/10-4mol·L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

Answer 1

【答案】-746.5 3.75×10-4mol·L-1·s-1 5000 AC CO+O2--2e-=CO2

【解析】

（1）△H=-393.5×2－（﹣221.0）－180.5=746.5 kJ·mol-1；

（2）①v(NO)=（10－2.5）×10-4÷2=3.75×10-4mol·L-1·s-1；

②，

③A. 该反应△H＜0，△S＜0，所以可在低温下自发反应，A正确;

B. 当v正(CO)=2v逆(N2)时，反应达到平衡状态，B错误；

C．高效催化剂可提高反应效率，意义重大，C正确；

D．CO转化率为（9×10-4）÷（36×10-4）=0.25，NO转化率为（9×10-4）÷（10×10-4）=0.9，D错误；

答案选AC；

（3）电极a是原电池负极，发生氧化反应，故电极反应式为CO+O2--2e- =CO2。